रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकारों की विस्तार से चर्चा कीजिए।

(N/A) संयोजन अभिक्रिया: एक संयोजन अभिक्रिया को $A + B \rightarrow C$ के रूप में दर्शाया जा सकता है। ऐसी अभिक्रिया के रेडॉक्स होने के लिए $A$ या $B$ या दोनों का तत्व रूप में होना आवश्यक है।
$C_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)}$
$3 Mg_{(s)} + N_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} Mg_{3}N_{2(s)}$
$CH_{4(g)} + 2 O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(l)}$
$(b)$ अपघटन अभिक्रिया: ये संयोजन अभिक्रियाओं के विपरीत होती हैं। एक अपघटन अभिक्रिया में एक यौगिक दो या दो से अधिक घटकों में टूट जाता है,जिनमें से कम से कम एक तत्व अवस्था में होना चाहिए।
$2 H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\Delta} 2 H_{2(g)} + O_{2(g)}$
$2 NaH_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2 Na_{(s)} + H_{2(g)}$
$2 KClO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2 KCl_{(s)} + 3 O_{2(g)}$
नोट: सभी अपघटन अभिक्रियाएं रेडॉक्स नहीं होती हैं। उदाहरण: $CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$(c)$ विस्थापन अभिक्रिया: एक यौगिक में एक आयन या परमाणु को दूसरे तत्व के आयन या परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिसे $X + YZ \rightarrow XZ + Y$ के रूप में दर्शाया जाता है। इन्हें धातु और अधातु विस्थापन में वर्गीकृत किया गया है।
$(i)$ धातु विस्थापन: यौगिक में मौजूद धातु को मुक्त अवस्था में मौजूद दूसरी धातु द्वारा विस्थापित किया जाता है। उदाहरण:
$CuSO_{4(aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(aq)}$
$V_{2}O_{5(s)} + 5 Ca_{(s)} \rightarrow 2 V_{(s)} + 5 CaO_{(s)}$
$TiCl_{4(l)} + 2 Mg_{(s)} \rightarrow Ti_{(s)} + 2 MgCl_{2(s)}$
$(ii)$ अधातु विस्थापन: इसमें हाइड्रोजन विस्थापन और दुर्लभ ऑक्सीजन विस्थापन अभिक्रियाएं शामिल हैं।